21 September 2009

KEBERHASILAN RAMADHAN

Ramadhan bulan penuh rahmat dan magfiroh telah meninggalkan kita semua. Sedih rasanya atmosfir ibadah yang begitu kental meningggalkan kita semua. Ada keraguan, akankan kita bertemu Ramadhan yang akan datang? akankah kita masih diberi kesempatan oleh Alloh untuk menikmati ramadhan berikutnya?
Jauh dari itu, kita sebaiknya menginstropeksi diri kita bagaimana Ramadhan yang telah kita jalankan, Apakah hanya mendapat lapar dahaga? atukah yang diinginkan Alloh dalam Al-Qur'an bahwa kita menjadi umatnya yang bertaqwa. Rasanya kita perlu mencatat kebaikan dan keburukan yang telah kita lakukan selama bulan ramadhan agar kita tahu sejauh mana kita berusaha.
Namun ada cara singkat untuk mengetahui apakah ramadhan kita berhasil atau tidak. Ini dilihat Pasca Ramadhan.
1. Adanya peningkatan kuantitas dan kualitas ibadah;
Ini indikator yang teramat penting, kalo boleh dikatakan nomer wahid soalnya indikator ketaqwaan adalah ibadah. Peningkatan disini boleh dikatakan adalah peningkatan sebelum dan sesudah ramadhan. Misal kita sholatnya sering bolong, maka setelah ramadhan sudah ga lagi, trus bila dulunya ga sering jamaah dimasjid kini seneng, penting ni bagi cewek2 yang dulunya masih seneng mengumbar aurat sekarang berpakaian rapi alhamdulillah pakai kerudung dan lebih bagus lagi jilbab (numun sewu=yang sar'i sesuai di Qur'an)
2. Adanya rasa kedekatan dengan Alloh;
Tentu seorang yang "pedekate' dengan Alloh saat ramadhan akan merasa rindu dan dekat dengan-Nya bila Ramadhanya sukses. Ini tergantung diri masing-masing, karena dalamnya perasaan sulit ditakar, tapi menurut Rosul orang yang beriman tu bila mendengar firman Alloh, bergetar hatinya... sudahkan kita seperti itu?
Mungkin kita perlu mengaca lagi bagaimana ramadhan kita berhasil, tenang belum terlambat, biar ramadhan kita berhasil mari kita tingkatkan kualitas ibadah dan keimanan kita pasca ramadhan. InsyaAlloh, bila ada usaha pasti ada jalan.
Tak lupa Minal aidzin walo faidzin, bila ada kata2 fendi yang menyinggung mohon maaf ya... Selamat hari Raya Idul Fitri 1430H Wassalam...

9 September 2009

Ramadhan = DIKLAT HATIKU

Ramadhan... ya ramadhan, bulan penuh hikmah, pahala dan ampunan. Andaikata setiap bulan bertuah seperti ramadhan niscaya hanya kebahagiaan.
Ramadhan kali ini terasa spesial bagiku, kerena kali ni aku benar-benar konsentrasi tanpa memikirkan keterikatan aktifitas yang mengganggu. Aku telah memutuskan untuk meninggalkan sementara aktivitas yang menyita banyak waktu untuk menyambut ramadhan.
Ramadhan kali ini ku niati sebagai ajang diklat alias pendidikan kilat. Aq merasa selama ini diriku kurang belajar dan tlah puas dengan yang aku miliki. Ku teringat perkataan rosul bahwa manusia diwajibkan tholabul ilmi sampai malaikat maut menjemput. Belakangan ku kurang belajar tentang hidup, kok rasanya hidup ni kering...seperti di padang pasir, kurang makna... kurang rasa. Apa yang kulakukan banyak hura-hura.
Ya Alloh ku niatkan bulan ramadhan ni tuk belajar mensyukuri nikmatmu. Ijinkan ku belajar menjadi orang yang bermanfaat bagi orang lain. Ijinkan aku menjadi hambamu yang pandai bersyukur, jadikan aku manusia yang mendapat rahmat dan ampunanmu di akhir Ramadhan....

4 September 2009

Prediksi MID Semester 1 Kimia kelas XII

1. Hal dibawah ini yang dapat mempengaruhi sifat koligatif larutan adalah…
A. Sifat zat terlarut
B. Warna zat terlarut
C. pH zat terlarut
D. jumlah zat terlarut
E. Keasaman zat terlarut
2. Yang termasuk sifat koligatif larutan, kecuali…
A. Penurunan tekanan uap
B. Kenaikan titik didih
C. Penurunan titik beku
D. Tekanan osmotic
E. Kenaikan titik uap
3. Larutan yang memiliki titik didih tertinggi adalah…
A. Larutan 0,1 mol gula dalam 1000 gram air
B. Larutan 0,1 gram NaCl (Mr=58,5) dalam 1000 gram air
C. Larutan 0,2 gram glukosa (Mr=180) dalam 500 gram air
D. Larutan 0,09 mol urea dalam 500 gram air
E. Larutan 0,2 mol glukosa dalam 100 gram air
4. Pernyataan yang benar bahwa penurunan titik beku…
A. sebanding dengan konsentrasi larutan
B. bergantung pada jenis zat yang dilarutkan
C. sebanding dengan jumlah partikel dalam larutan
D. bergantung pada jenis ikatan dalam zat terlarut
E. dipengaruhi oleh berat jenis larutan



5. Pernyataan berikut yang benar tentang sifat koligatif larutan adalah …
A. makin tinggi P maka titik didih pelarut makin tinggi
B. makin rendah P maka titik beku pelarut makin rendah
C. makin rendah P maka titik beku larutan makin tinggi
D. makin rendah P maka titik didih larutan makin rendah
E. makin tinggi P maka titik didih larutan makin tinggi

6. Titik beku larutan glukosa 0,1 molal dalam air adalah -0,18oC. Menurut perkiraan anda, titik beku larutan kalsium klorida (CaCl2) 0,2 molal dalam air adalah…oC
A. -0,09
B. -0,36
C. -0,54
D. -1,08
E. -0,9
7. Tetapan kenaikan titik didih molal benzene adalah 2,7 K/molal. Larutan 3 gram zat X dalam 100 gram benzene mendidih pada suhu 0,54oC diatas titik didih benzene. Massa molekul relative X adalah…
A. 15
B. 30
C. 150
D. 1500
E. 15000
8. Diantara larutan berikut yang memiliki titik didih tertinggi adalah…
A. NaCl 0,1 m
B. BaCl2 0,1 m
C. C2H6O2 0,1 m
D. CH3COOH 0,1 m
E. C6H12O6 0,1 m
9. Larutan yang isotonis dengan larutan yang mengandung 6 gram urea dalam 500 mL larutan adalah larutan…
A. NaCl 0,1 M
B. BaCl2 0,1 M
C. C2H6O2 0,1 M
D. CH3COOH 0,1 M
E. C6H12O6 0,1 M
10. Tekanan uap air pada suhu 30oC adalah 31,84 mmHg. Untuk mendapatkan larutan yang mempunyai tekanan uap 27,86 mmHg pada suhu 30oC, amak massa glikol (Mr=62) yang harus dialrutkan ke dalam 630 gram air sebanyak…
A. 31 g
B. 62 g
C. 124 g
D. 155 g
E. 310 g
11. Besarnya kenaikan titik didih larutan yang terbentuk dari 17,4 gram K2SO4 (Mr=174) yang terurai sempurna di dalam 250 gram air (Kb=0,52) adalah…oC
A. 0,124
B. 0,208
C. 0,444
D. 0,624
E. 0,676
12. Tekanan uap jenuh air pada 100oC adalah 760 mmHg. Jika 18 gram glukosa (Mr=180) dialrutkan ke dalam 90 gram air (Mr=18), maka tekanan uap jenuh larutan pada suhu tersebut adalah…
A. 745,1 mmHg
B. 754,1 mmHg
C. 757,2 mmHg
D. 772,5 mmHg
E. 775,2 mmHg
13. Dalam 250 mL larutan terdapat 24 gram zat X yang non elektrolit. Pada suhu 27oC tekanan osmotiknya sebesar 32,8 atm, jika R=0,0825,L atm/molK, maka amssa molekul relative X adalah…
A. 36
B. 72
C. 62
D. 48
E. 144
14. Adanya zat terlarut dapat mengakibatkan…
A. Tekanan uap jenuh lebih tinggi dari pada tekanan uap jenuh pelarut
B. Titik beku lebih tinggi dari pada titik beku pelarut
C. Tekanan osmotic larutan kurang dari tekanan osmotok pelarut
D. Titik didih larutan lebih tinggi dari pada titik didih pelarut
E. Titik didih pelarut lebih tinggi dari pada titik didih larutanya.
15. Diantara senyawa berikut, yang mengandung Clor (Cl) dengan biloks tertinggi adalah…
A. Natrium clorida
B. Natrium hipoklorit
C. Natrium klorit
D. Natrium klorat
E. Natrium perklorat
16. Diantara reaksi berikut yang tidak tergolong reaksi redoks adalah…
A. S + O2 SO2
B. MnO2 + 4H+ + 2Cl-
Mn2+ + Cl2 + H2O
C. Al2O3 + 6H+
2Al3+ + 3H2O
D. 2S2O3 + I2
S4O62- + 2I-
E. Cr2O72- + 14 H+ + 6 Fe2+
2Cr3+ 6 Fe3+ 7 H2O
17. Bilangan oskidasi I dalam IO3-, adalah…
A. +5
B. +3
C. +1
D. -1
E. -5
18. Diantara reaksi berikut yang tergolong reaksi disproporsionansi adalah…
A. S + O2 SO2
B. 2 FeCl3 + H2S FeCl2 + HCl + S
C. I2 + 6KOH 5KI + KIO3 + 3H2O
D. SO2 + H2S 3S + H2O
E. 2CuSO4 + 4KI
CUI + I2 +K2SO4
19. Pembakaran kembang api merupakan suatu peristiwa reaksi redoks yang persamaan reaksinya dapat ditulis sebagai berikut:
KClO3(s) + S(s) + H+(aq) 
KCl(s) + SO2(g) + H2O(l)
Zat yang berperan sebagai oksidator adalah …
A. KClO3
B. S
C. H+
D. KCl
E. SO2

20. Gas klorin yang ditambahkan ke dalam pengolahan air minum dan kolam renang bertujuan untuk membunuh bakteri. Reaksi pembentukan gas klorin adalah sebagai berikut:
2 NaCl + 2 H2O  H2 + Cl2 + 2 NaOH
Zat yang berperan sebagai oksidator adalah …
A. NaCl
B. H2O
C. H2
D. Cl2
E. NaOH

21. Gas fosfin, PH3 dapat dibuat dari reaksi berikut:
aP4(s) + b NaOH + c H2O(l)
d NaH2PO4 + e PH3(g)
Pernyataan yang benar tentang reaksi tersebut adalah … .
A. reaksi tersebut bukan reaksi redoks
B. bilangan oksidasi fosfor berubah dari O menjadi +5 dan –3
C. NaOH bertindak sebagai oksidator
D. Reaksi setara jika a = 1; b = c = d = 3 dan e = 1
E. Reaksi tersebut termasuk reaksi autoredoks

22. Perhatikan reaksi dalam suasana asam berikut :
FeS + NO3– NO + SO42– + Fe3+ (belum setara).
Apabila ada kesimpulan:
1) FeS bertindak sebagai oksidator
2) NO3– bertindak sebagai reduktor
3) NO3– hanya mengoksidasi besi menjadi Fe3+
4) Dalam keadaan setara, perbandingan mol FeS : mol NO3– = 1 : 3
maka kesimpulan yang benar adalah … .
A. 1, 2, 3
B. 1, 3
C. 2, 4
D. 4
E. 1, 2, 3, 4

23. Diberikan setengah reaksi,
MnO4– (aq) + 8H+(aq) +5e–
Mn2+(aq) +4H2O(l)
SO32-(aq) + H2O(l)
SO42– (aq) + 2H+(aq) + 2e–
Pada pernyataan reaksi redoks yang melibatkan MnO4– dalam suasana asam koefisien MnO4– dan koefisien SO32-¬ berbanding sebagai
(A) 1 : 2 (D) 2 : 1
(B) 1 : 5 (E) 2 : 5
(C) 5 : 2

24. Suatu sel volta terdiri dari elektroda Ag yang dicelupkan ke dalam larutan Ag+ 1 M, dan elektroda Zn yang dicelupkan ke dalam larutan Zn2+ 1 M . Bila diketahui:
Ag+(aq) + e– ® Ag E° = + 0,80 volt
Zn2+(aq) + 2e– ® Zn E° = -0,76 volt
maka pernyataan-pernyataan dibawah ini benar, kecuali…
A. Elektroda Ag bertindak sebagai katoda
B. Elektroda Zn bertindak sebagai anoda
C. Potensial standar sel ialah 2,36 volt
D. Reaksi selnya adalah :
2 Ag+ + Zn 2 Ag + Zn2+
E. Logam Ag mengendap pada elektroda Ag


25. Diketahui harga potensial reduksi berikut:
Ag+ + e–  Ag Eo = 0,80 volt
Zn2+ + 2e–  Zn Eo = – 0,76 volt

Berdasarkan data, diagram sel yang paling tepat adalah …
A. Zn2+/Zn // Ag/Ag+
B. Zn /Zn2+ // Ag+/Ag
C. Zn2+/Ag+ //Ag/Zn
D. Ag/Ag+// Zn /Zn2+
E. Ag/Ag+// Zn2+/Zn

26. Berdasarkan gambar di atas, harga potensial sel (Eo sel) adalah …
A. – 1,56 volt
B. – 0,84 volt
C. + 0,04 volt
D. + 0,84 volt
E. + 1,56 volt

25. Berdasarkan bagan sel di bawah, penulisan lambang sel yang tepat adalah …
A. Zn|Zn2+ || Cu2+|Cu
B. Zn|Zn2+ || Cu|Cu2+
C. Zn2+|Zn || Cu2+|Cu
D. Zn2+|Zn || Cu|Cu2+
E. Zn2+|Cu2+ || Zn|Cu

26. Pada peristiwa elektrolisis larutan AgNO3 selama 1 jam dan kuat arus 2 ampere akan mengendapkan perak sebanyak ....
(Ar Ag = 108; 1 Faraday = 96500 coulomb)
A. 7,9 gram
B. 8,06 gram
C. 81,9 gram
D. 108 gram
E. 819 gram

27. Kuat arus listrik sebesar 10 ampere dipakai untuk melapisi logam seng dengan tembaga 0,59 gram (ArCu = 63,5) ) maka waktu yang diperlukan adalah ....
A. 0,5 jam
B. 0,25 jam
C. 0,025 jam
D. 0,05 jam
E. 0,005 jam
28. Pada elektrolisis leburan MgCl2 dengan electrode grafit, maka di aktode akan dihasilkan…
A. Gas klorin
B. Gas hydrogen
C. Larutan Mg(OH)2
D. Logam Mg
E. Gas Oksigen
29. Jika pada wadah 1 dihasilkan 5,4 gram perak , maka massa aluminium yang dihasilkan pada wadah 2 adalah …gram
( Ar Al = 27 ; Ag = 108 )
A. 0,45
B. 2,22
C. 4,50
D. 64,8
E. 180,0

30. Sejumlah arus listrik yang sama dialirkan ke dalam dua sel elektrolisis yang berbeda sesuai dengan larutannya: Jika dalam larutan NiSO4 (electrode Ni) terendapkan 17,7 gram logam Ni(Ar=59), maka pada larutan CrCl3 (electrode Cr) akan diperoleh endapan Cr(Ar=52) sebanyak …
A. 5,8 gram
B. 10,4 gram
C. 15,8 gram
D. 25,9 gram
E. 28,8 gram

Prediksi MID Semester 1 Kimia kelas XI

1. Gagasan poko dari teori Niels Bohr adalah tentang…
a. tingkat-tingkat energi dalam atom
b. gelombang partikel
c. partikel cahaya
d. orbital
e. azas ketidak pastian
2. Teori mekanika gelombang disampaikan oleh…
a. Max Planck
b. Niels Bohr
c. W Heisenberg
d. De Broglie
e. Erwin Schrodinger
3. Konfigurasi yang paling tepat dari unsure 19K39 adalah…
a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1
b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4d1
c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4p6 5s2 4d1
4. Semua electron yang terdapat pada subkulit 4p harus mempunyai bilangan kuantum…
a. n = 3
b. s = + ½
c. m = 1
d. l = a
e. m = 2
5. Ion berikut yang memiliki konfigurasi electron [Ar] 3d4 adalah…
a. 20Ca2+
b. 22Ti2+
c. 24Cr2+
d. 25Mn2+
e. 26Fe2+
6. Atom yang terletak pada golongan VA peroide ketiga dalam SPU, terdapat berapa orbital yang berisi electron sebanyak…
a. 5 orbital
b. 7 orbital
c. 9 orbital
d. 10 orbital
e. 15 orbital
7. Dua electron dalam 1 orbital harus mempunyai spin yang berlawanan. Pernyataan ini sesuai dengan…
a. Aturan Hund
b. Aturan Aufbau
c. Larangan Pauli
d. Azas Heisenberg
e. Hipotesis de Broglie
8. Elektron valensi 25Mn menempati subkulit…
a. 4s
b. 3d dan 4s
c. 3p dan 3d
d. 3d
e. 2s dan 3p
9. Diantara senyawa dibawah ini yang memiliki ikatan kovalen adalah…
a. NaOH
b. KBr
c. CaCl2
d. Li2O
e. MgS
10. Atom 12Q dan 17R akan membentuk senyawa…
a. QR dan berikatan ion
b. Q2R dan berikatan kovalen
c. QR2 dan berikatan ion
d. R2Q dan berikatan ion
e. R2Q dan berikatan kovalen
11. Pasangan molekul dibawah ini yang berikatan kovalen non polar adalah…
a. NaCl
b. NH3
c. HI
d. CH4
e. H2O
12. Atom A dengan nomor atom 9 dan b dengan nomor atom 17 membentuk molekul BA3. Bentuk molekul BA3 yang paling mungkin adalah…
a. Segitiga datar
b. Tetrahedron
c. Segitiga piramida
d. Bentuk T
e. Bentuk V
13. Diantara molekul berikut yang mempunyai sudut ikatan terbesar adalah…
a. H2O
b. CH4
c. BeCl2
d. NH3
e. SF6
14. Iantara pasangan berikut yang keduanya hanya mempunyai gaya london adalah…
a. CO2 dan HCl
b. CH4 dan HF
c. H2O dan HCl
d. C2H5OH dan CH3-O-CH3
e. CH3COOH dan C4H10
15. Subkulit yang tidak mungkin ada dalam suatu atom adalah…
a. 2s
b. 2d
c. 5f
d. 3p
e. 4d
16. Pada saat gas mulia diturunkan suhunya dan dilakukan kompresi akan segerra mencair. Pada peristiwa tersebut, gaya antar molekul yang bekrja adalah…
a. gaya dipole-dipol
b. gaya disperse
c. ikatan hydrogen
d. gaya imbas
e. ikatan kovalen
17. Atom pusat dalam molekul NH3 mengalami hibridisasi…
a. sp
b. sp2
c. sp3
d. sp3d
e. sp3d2
18. Molekul XCl3 mempunyai momen dipole sama dengan nol. Bentuk molekul tersebut adalah…
a. linier
b. segitiga planar
c. tetrahedron
d. piramida triginal
e. segiempat datar
19. Titik didih dari SiH4 lebih tinggi dari CH4 karena…
a. Molekul SiH4 polar, sedangkan CH4 non polar
b. Molekul SiH4 bertarikan dengan ikatan hydrogen, sedang CH4 tidak
c. Struktur SiH4 berupa molekul raksasa sedangkan CH4 berupa molekul sederhana
d. Molekul SiH4 mempunyai dipole permanent, sedang CH4 tidak
e. Massa relative SiH4 lebih besar daripada CH4
20. Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm adalah…
a. entalpi awal lebih besar dari pada entalpi akhir dan ∆H > 0
b. entalpi awal lebih kecil dari pada entalpi akhir dan ∆H > 0
c. entalpi awal lebih besar dari pada entalpi akhir dan ∆H < 0
d. entalpi awal lebih kecil dari pada entalpi akhir dan ∆H < 0
e. entalpi awal sama dengan entalpi akhir dan ∆H = 0
21. Diantara yang berikuti ini:
(1) Fotosintesis
(2) PEmbakaran
(3) Respirasi
(4) Pelelehan
(5) Dekomposisi termal
Yang tergologn proses endoterm adalah…
a. 1,2 dan 3
b. 1,4 dan 5
c. 2, 3 dan 5
d. 2, 3 dan 4
e. 1, 2, 3 dan 5

22. Jika diketahui reaksi
N2 (g) + H2 (g) NH3(g) ∆H = -92 kJ/mol
Maka perubahan entalpi pada penguraian 1 mol gas NH3 menjadi nunsur-unsurnya adalah…
a. -92 kJ
b. +92 kJ
c. -46 kJ
d. +46 kJ
e. +184 kJ
23. Pada pembakaran 2,24 L gas etuna (STP) dihasilkan kalor sebesar 129,9 kK, maka ∆H pembakaran standar etuna adalah…
a. -2598 kJ/mol
b. -1299 kJ/mol
c. -259,8 kJ/mol
d. -129,9 kJ/mol
e. +1299 kJ/mol
24. Larutan KOH 0,1 M dan HCl 0,1 M dengan volum masing-masing 50 mL dan suhu awal 13oC direaksikan, ternyata pada reaksi awal suhu naik menjadi 28oC. Bila masing-masing larutan yang direaksikan sebanyak 200 mL, maka terjadi kenaikan suhu sebesar…
a. 3,75oC
b. 7,5oC
c. 15oC
d. 30oC
e. 60oC

25. Diketahui :
H2 (g) + O2 (g)
H2O2 (l) ∆H =-187,43 kJ
H2O2 (l)
H2O(l) + ½ O2(g) ∆H =-187,43kJ
Maka perubahan entalpi untuk reaksi
H2O2 (l) H2 (g) + ½ O2 (g) adalah…
a. +285,58 kJ
b. +89,28 kJ
c. -8,87 kJ
d. -89,28 kJ
e. -285,58 kJ
26. Diketahui :
∆Hfo CaH2 (s) = -189 kJ/mol
∆Hfo H2O (l) = -285 kJ/mol
∆Hfo Ca(OH)2 (s) = -197 kJ/mol
Perubahan entalpi dari reaksi:
CaH2 (s) + H2O (l) Ca(OH)2 (s)+ H2 (g) adalah…
a. +227 kJ
b. -227 kJ
c. +562 kJ
d. -562 kJ
e. -1776 kJ
27. Untuk mengubah 1 mol molekul-molekul uap air menjadi atom-atom hydrogen dan oksigen diperlukan energi sebesar 926 kJ. Dengan demikian dapat disimpulkan bahwa energi ikatan rata-rata H – O dalam melokul H2O adalah…
a. 1852 kJ/mol
b. 926 kJ/mol
c. 526 kJ/mol
d. 463 kJ/mol
e. 231,5 kJ/mol
28. Jika enegi ikatan rata-rata C – H = 413 kJ/mol dan
C2H6 (g)
6 H (g) + 2C(g) ∆H =-2826kJ/mol
Maka energi ikatan rata-rata C – C adalah…
a. 2413 kJ/mol
b. 1206,5 kJ/mol
c. 696 kJ/mol
d. 348 kJ/mol
e. 174 kJ/mol

30. Pada penetralan 100 mL NaOH 0,1 M dengan HCl berlebihan , volume akhir larutan adalah 130 mL danb suhu naik 1,1oC. Jika kapsitas kalor wadah diabaikan dan kalor jenis larutan dianggap 4 J/gK, maka entalpi netralisasi NaOH dengan HCl dalam J/mol adalah…
a. 130 x 1,1 x 4 x 10
b. 130 x 1,1 x 4 x 100
c. 100 x 1,1 x 4
d. 130 x 1,1 x 4
e. 100 x 1,1 x 4 x 100
31. Dalam suatu reaksi dibebaskan 8,4 kJ energi. Jika kalor jenis reaksi ini digunakan untuk memanaskan 100 mL air, maka kenaikan suhunya adalah… oC (kalor jenis air = 4,2 J/goC)
a. 4,2
b. 8,4
c. 16,8
d. 20
e. 40

32. Diketahui:
H2O(l) H2(g) + ½ O2(g)
H = +68,3 kkal
H2(g) + ½ O2(g)  H2O(g)
H = +57,8 kkal
H2O(l) H2O(g) H = – 1,4 kkal
Perubahan entalpi dari es menjadi uap adalah …
a. 11,9 kkal/mol
b. + 9,1 kkal/mol
c. 9,1 kkal/mol
d. +124,7 kkal/mol
e. + 11,9 kkal/mol

33. Diketahui persamaan termokimia berikut:
2 NO(g) + O2 (g)  N2O4(g) H = a kJ
NO (g) + ½ O2 (g)  NO2 (g) H=b kJ
Besarnya H untuk reaksi 2 NO2 (g)  N2O4 (g) adalah
a. (a+ b) kJ
b. (a + 2b) kJ
c. (-a + 2b) kJ
d. (a - 2b) kJ
e. (2a + b) kJ

34. Diketahui energi ikatan rata-rata sebagai berikut:
H – H = 436 kJ/mola
Cl – Cl = 242 kJ/mol
H – Cl = 431 kJ/mol
Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 146 gram HCl menjadi unsure-unsurnya adalah…(Ar H=1, Cl=35,5)
a. 92 kJ
b. 184 kJ
c. 247 kJ
d. 368 kJ
e. 494 kJ
35. Gas asetile dapat dibuat menurut reaksi:
CaC2 (s) + H2O (l) Ca(OH)2 (aq)+ C2H2 (g)
Entalpi pembakaran gas ini adalah -320 kkal/mol. Jika dalam suatu proses digunakan 160 gram kalsium karbida dan dengan asusmsi bahwa 60% CaC2 yang bereaksi, maka pada pembakaran asetilen yang terbentuk, akan dihasilkan kalor sebanyak…(Ar C=12, Ca=40)
a. 960 kkal
b. 800 kkal
c. 640 kkal
d. 480 kkal
e. 320 kkal

2 September 2009

Prediksi Mid semester I kelas X

1.Materi dapat mengalami perubahan kimia dan fisik. Di bawah ini yang bukan merupakan perubahan kimia adalah:
a.Membusuk
b.Berkarat
c.Terbakar
d.Berubah warna
e.Menyublim
2.Di bawah ini pernyataan yang tidak tepat adalah:
a.Atom adalah partikel paling kecil yang tidak dapat dibagi
b.Atom yang berasal unsure yang sama memiliki sifat yang sama.
c.Atom adalah unit pembangun dari segala macam materi.
d.Atom tidak dapat dimusnahkan atau diciptakan.
e.Reaksi kimia hanyalah penataan ulang susunan atom-atom.
3.Penemu Neutron adalah:
a.E Rutherford
b.JJ Thomson
c.John Dalton
d.J Chadwick
e.Milikan
4.Dasar dari model atom yang dikemukakan oleh Niels Bohr adalah…
a.Penghamburan sinar alfa pada lempeng logam
b.Adanya awan electron pada atom
c.Adanya tingkat-tingkat energi dalam suatu atom
d.Bahwa atom tersusun atas proton, netron dan electron
e.Elektron bermuatan negatif
5.Muatan proton, electron dan netron berturut-turut adalah:
a.+1, 0, -1
b.-1, +1, 0
c.0, -1, +1
d.0, +1, -1
e.+1, -1, 0
6.Peryataan tentang sinar katode berikut ini yang benar adalah:
a.Sinar katode merupakan radiasi partikel
b.Sinar katode tidak bermuatan.
c.Sinar katode bermuatan positif
d.Sinar katode dihasilkan dari hantaran listrik tegangan tinggi melalui gas bertekanan tinggi.
e.Sinar katode memancar dari anoda ke katoda
7.Teori atom yang terkenal dengan model roti kismis di utarakan oleh:
a.Robert Milikan
b.JJ Thomson
c.Erners Rutherford
d.Niels Bohr
e.Goldstein
8.Pada suatu percobaab penentuan muatan electron, ditemukan nilai-nilai muatan tetesan minyak sebagi berikut:
e1 = 3,2 x 10-19C
e2 = 4,8 x 10-19C
e3 = 6,4 x 10-19C
berdasarkan muatan tersebut, berapakan muatan dari satu electron?
a.+ x 10-19C
b.- 4,8 x 10-19C
c.+ x 10-19C
d.+ 1,6 x 10-19C
e.- 1,6 x 10-19C
9.Sistem Periodik yang lebih dikenal dengan system triade, dikemukakan oleh:
a.Newlands
b.Mendeleev
c.Moseley
d.Dobereiner
e.Dalton
10.Jumlah electron maksimum yang terdapat dalam kulit M adalah:
a.2
b.8
c.18
d.32
e.72
11.Yang bukan merupakan sifat unsure logam adalah
a.Konduktor yang baik
b.Mudah ditempa dan diulur
c.Massa jenis tinggi
d.Daya hantar panas rendah
e.Ulet
12.Suatu atom memiliki nomor atom 30 dan jumlah netronnya sebanyak 35, maka dapat dimpulkan bahwa atom tersebut memiliki…
a.35 elektron
b.Nomor massa 65
c.65 proton
d.35 proton
e.Nomor massa 35
13.Suatu unsure memiliki nomor 15 terletak pada periode
a.1
b.2
c.3
d.4
e.5
14.Jika Li, Na, K adalah suatu atom yang berurutan dalam system triade, maka berapa massa satu atom Na, jika massa satu atom K adalah 39 dan Li adalah 6:
a.45
b.33
c.6,5
d.11
e.22,5
15.Konfigurasi suatu atom X adalah 2, 8, 7 akan mempunyai sifat yang serupa dengan atom…
a.A dengan nomor atom 9
b.B dengan nomor atom 27
c.C dengan nomor atom 14
d.D dengan nomor atom 30
e.E dengan nomor atom 34
16.Unsur 14X28 dalam system periodic terletak pada
a.Golongan IV B Periode 3
b.Golongan IV A periode 3
c.Golongan III B periode 4
d.Golongan III A Periode 3
e.Golongan III B Perode 3
17.Pernyataan di bawah ini yang tidak sesuai dengan sifat keperiodikan unsure dalam SPU panjang adalah:
a.Dalam satu periode semakin ke kanan jari-jari atom semakin kecil
b.Dalam satu golongan semakin ke bawah energi ionisasi semakin kecil
c.Dalam satu golongan semakin ke atas keelektronegatifan semakin bertambah
d.Dalam satu golongan semakin ke bawah afinitas electron meningkat
e.Dalam satu periode semakin ke kanan, energi ionisasi makin besar.
18.Dari unsur-unsur di bawah ini yang memiliki energi ionisasi paling besar adalah….
a.12Mg
b.13Al
c.19K
d.17Cl
e.18Ar

19.Perhatikan tabel jumlah partikel penyusun suatu atom di bawah ini:
Atom
Unsur
Jumlah
Proton
Jumlah
Neutron
Jumlah Elektron
K
13
13
13
L
13
12
13
M
14
16
14
N
15
15
14
Atom-atom yang saling berisotop adalah…
a.K dan L
b.K dan M
c.K dan N
d.L dan M
e.M dan N
20.Unsur yang terletak pada golongan VIII A periode keempat memiliki nomor atom…
a.10
b.24
c.36
d.44
e.58
21.Jika nilai jari-jari atom (angstrom) secara acak dari atom-atom B, Be. Na, K dan Li adalah 0,80; 0,89; 1,23; 1,57; dan 2,03 maka jari-jari atom K adalah…
a.0,80
b.0,89
c.1,23
d.1,57
e.2,03

22.Gaya yang bekerja pada gabungan atom atau ion desebut…
a.Gaya grafitasi
b.Ikatan kimia
c.Kestabilan kimia
d.Gaya materi
e.Gaya partikel
23.Konfigurasi electron terluar akan stabil apabila electron terluarnya dua atau delapan, pernyataan tersebut pertama kali disampaikan oleh…
a.Lewis
b.John Dalton
c.Dobereiner
d.Rutherford
e.Pauli
24.Diantara unsure dibawah ini yang paling stabil adalah…
a.12M
b.13N
c.19O
d.17P
e.18Q
25.Atom yang memiliki nomor 37 akan memiliki kecenderungan…
a.Mengikat 1 elektron dan membentuk ikatan ion
b.Melepas 1 elektron dan memebentuk ikatan kovalen
c.Mengikat 2 elektron dan membentuk ikatan kovalen
d.Melepas 2 elektron dan membentuk ikatan ion
e.Semua jawaban salah
26.Pernyataan di bawah ini yang tidak sesuai tentang ikatan ion adalah…
a.Terjadi antara golongan VA dengan VIIA
b.Terjadi serah terima electron
c.Terjadi antara logam dan non logam
d.Terjadi antara ion positif dan negative
e.CaS adalah contoh senyawa dengan ikatan ion
27.Diantara senyawa dibawah ini yang memiliki ikatan kovalen adalah…
a.NaOH
b.KBr
c.CaCl2
d.Li2O
e.MgS
28.Atom 12Q dan 17R akan membentuk senyawa…
a.QR dan berikatan ion
b.Q2R dan berikatan kovalen
c.QR2 dan berikatan ion
d.R2Q dan berikatan ion
e.R2Q dan berikatan kovalen
29.Pasangan molekul dibawah ini yang berikatan kovalen non polar adalah…
a.NaCl
b.NH3
c.HI
d.CH4
e.H2O

30.Dibawah ini merupakan sifat-sifat senyawa kovalen adalah…
a.Ditemukan dalam semua fase baik padat, cair maupun gas
b.ada umumnya tidak larut dalam air, tetapi larut dalam karbon tetraklorida
c.Senyawa kovalen polar larut dalam air dan menghantarkan listrik
d.Pada umumnya memiliki titik didih yang rendah
e.Semua jawaban benar
31.Diantara senyawa dibawah ini yang memiliki ikatan kovalen rangkap tiga adalah…
a.O2 (nomor atom O = 8)
b.H2 (nomor atom H = 1)
c.N2 (nomor atom C = 6)
d.HNO3
e.H2O
32.13Al akan membentuk ikatan ion dengan unsure-unsur golongan…
a.IA
b.IIA
c.IB
d.VIIA
e.VIIIA
33.Ikatan ion dan kovalen berada dalam satu senyawa terdapat dalam senyawa…
a.NH4Cl
b.CH3COOH
c.K2SO4
d.MgBr
e.CaC2
f.Benzena
34.Dari senyawa berikut ini yang tidak terdapat ikatan kovalen koordinasi adalah…
a.H3O+
b.SO2
c.NH4+
d.SiF4
e.H2SO4
35.Data konfigurasi beberapa electron:
K = [Ne] 2s2 2p6
L = [Ne] 3s2 3p4
M = [Ne] 3s2 3p6
N = [Ar] 4s1
O = [Ar] 4s2
Pasangan unsure yang paling stabil adalah…
a.K dan L
b.K dan M
c.M dan N
d.L dan O
e.L dan N

36.Unsur-unsur periode ketiga terdiri atas Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, dan Ar. Atas dasar konfigurasi elektronya maka dapat dikatakan bahwa…
a.Na paling sukar melepas elektron
b.P, S, dan Cl cenderung membentuk basa
c.Si adalah logam
d.Na, Mg, dan Al mudah menangkap electron
e.Energi ionisasi pertama dari Ar paling besar.

37.Senyawa iodida dari 19Z mempunyai rumus kimia…
a.X2I
b.XI2
c.X2I3
d.XI3
e.XI
38.Suatu unsur X jika berikatan dengan Mg akan membentuk senyawa MgX dan apabila berikatan dengan Al akan membentuk Al2X3, kemungkinan unsure tersebut berada dalam golongan…
a.VIIA
b.IIA
c.VB
d.VIA
e.VIB
39.Pada senyawa CaCO3 terdapat ikatan…
a.Kovalen
b.Ion
c.Kovalen koordinasi
d.Ion dan kovalen
e.Ion, kovalen dan kovalen koordinasi.
40.Diantara molekul barikut yang bersifat paling polar adalah…
a.NCl3
b.CCl4
c.NaCl
d.BCl3
e.BeCl3