Prediksi MID Semester 1 Kimia kelas XI

1. Gagasan poko dari teori Niels Bohr adalah tentang…
a. tingkat-tingkat energi dalam atom
b. gelombang partikel
c. partikel cahaya
d. orbital
e. azas ketidak pastian
2. Teori mekanika gelombang disampaikan oleh…
a. Max Planck
b. Niels Bohr
c. W Heisenberg
d. De Broglie
e. Erwin Schrodinger
3. Konfigurasi yang paling tepat dari unsure 19K39 adalah…
a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1
b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4d1
c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4p6 5s2 4d1
4. Semua electron yang terdapat pada subkulit 4p harus mempunyai bilangan kuantum…
a. n = 3
b. s = + ½
c. m = 1
d. l = a
e. m = 2
5. Ion berikut yang memiliki konfigurasi electron [Ar] 3d4 adalah…
a. 20Ca2+
b. 22Ti2+
c. 24Cr2+
d. 25Mn2+
e. 26Fe2+
6. Atom yang terletak pada golongan VA peroide ketiga dalam SPU, terdapat berapa orbital yang berisi electron sebanyak…
a. 5 orbital
b. 7 orbital
c. 9 orbital
d. 10 orbital
e. 15 orbital
7. Dua electron dalam 1 orbital harus mempunyai spin yang berlawanan. Pernyataan ini sesuai dengan…
a. Aturan Hund
b. Aturan Aufbau
c. Larangan Pauli
d. Azas Heisenberg
e. Hipotesis de Broglie
8. Elektron valensi 25Mn menempati subkulit…
a. 4s
b. 3d dan 4s
c. 3p dan 3d
d. 3d
e. 2s dan 3p
9. Diantara senyawa dibawah ini yang memiliki ikatan kovalen adalah…
a. NaOH
b. KBr
c. CaCl2
d. Li2O
e. MgS
10. Atom 12Q dan 17R akan membentuk senyawa…
a. QR dan berikatan ion
b. Q2R dan berikatan kovalen
c. QR2 dan berikatan ion
d. R2Q dan berikatan ion
e. R2Q dan berikatan kovalen
11. Pasangan molekul dibawah ini yang berikatan kovalen non polar adalah…
a. NaCl
b. NH3
c. HI
d. CH4
e. H2O
12. Atom A dengan nomor atom 9 dan b dengan nomor atom 17 membentuk molekul BA3. Bentuk molekul BA3 yang paling mungkin adalah…
a. Segitiga datar
b. Tetrahedron
c. Segitiga piramida
d. Bentuk T
e. Bentuk V
13. Diantara molekul berikut yang mempunyai sudut ikatan terbesar adalah…
a. H2O
b. CH4
c. BeCl2
d. NH3
e. SF6
14. Iantara pasangan berikut yang keduanya hanya mempunyai gaya london adalah…
a. CO2 dan HCl
b. CH4 dan HF
c. H2O dan HCl
d. C2H5OH dan CH3-O-CH3
e. CH3COOH dan C4H10
15. Subkulit yang tidak mungkin ada dalam suatu atom adalah…
a. 2s
b. 2d
c. 5f
d. 3p
e. 4d
16. Pada saat gas mulia diturunkan suhunya dan dilakukan kompresi akan segerra mencair. Pada peristiwa tersebut, gaya antar molekul yang bekrja adalah…
a. gaya dipole-dipol
b. gaya disperse
c. ikatan hydrogen
d. gaya imbas
e. ikatan kovalen
17. Atom pusat dalam molekul NH3 mengalami hibridisasi…
a. sp
b. sp2
c. sp3
d. sp3d
e. sp3d2
18. Molekul XCl3 mempunyai momen dipole sama dengan nol. Bentuk molekul tersebut adalah…
a. linier
b. segitiga planar
c. tetrahedron
d. piramida triginal
e. segiempat datar
19. Titik didih dari SiH4 lebih tinggi dari CH4 karena…
a. Molekul SiH4 polar, sedangkan CH4 non polar
b. Molekul SiH4 bertarikan dengan ikatan hydrogen, sedang CH4 tidak
c. Struktur SiH4 berupa molekul raksasa sedangkan CH4 berupa molekul sederhana
d. Molekul SiH4 mempunyai dipole permanent, sedang CH4 tidak
e. Massa relative SiH4 lebih besar daripada CH4
20. Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm adalah…
a. entalpi awal lebih besar dari pada entalpi akhir dan ∆H > 0
b. entalpi awal lebih kecil dari pada entalpi akhir dan ∆H > 0
c. entalpi awal lebih besar dari pada entalpi akhir dan ∆H < 0
d. entalpi awal lebih kecil dari pada entalpi akhir dan ∆H < 0
e. entalpi awal sama dengan entalpi akhir dan ∆H = 0
21. Diantara yang berikuti ini:
(1) Fotosintesis
(2) PEmbakaran
(3) Respirasi
(4) Pelelehan
(5) Dekomposisi termal
Yang tergologn proses endoterm adalah…
a. 1,2 dan 3
b. 1,4 dan 5
c. 2, 3 dan 5
d. 2, 3 dan 4
e. 1, 2, 3 dan 5

22. Jika diketahui reaksi
N2 (g) + H2 (g) NH3(g) ∆H = -92 kJ/mol
Maka perubahan entalpi pada penguraian 1 mol gas NH3 menjadi nunsur-unsurnya adalah…
a. -92 kJ
b. +92 kJ
c. -46 kJ
d. +46 kJ
e. +184 kJ
23. Pada pembakaran 2,24 L gas etuna (STP) dihasilkan kalor sebesar 129,9 kK, maka ∆H pembakaran standar etuna adalah…
a. -2598 kJ/mol
b. -1299 kJ/mol
c. -259,8 kJ/mol
d. -129,9 kJ/mol
e. +1299 kJ/mol
24. Larutan KOH 0,1 M dan HCl 0,1 M dengan volum masing-masing 50 mL dan suhu awal 13oC direaksikan, ternyata pada reaksi awal suhu naik menjadi 28oC. Bila masing-masing larutan yang direaksikan sebanyak 200 mL, maka terjadi kenaikan suhu sebesar…
a. 3,75oC
b. 7,5oC
c. 15oC
d. 30oC
e. 60oC

25. Diketahui :
H2 (g) + O2 (g)
H2O2 (l) ∆H =-187,43 kJ
H2O2 (l)
H2O(l) + ½ O2(g) ∆H =-187,43kJ
Maka perubahan entalpi untuk reaksi
H2O2 (l) H2 (g) + ½ O2 (g) adalah…
a. +285,58 kJ
b. +89,28 kJ
c. -8,87 kJ
d. -89,28 kJ
e. -285,58 kJ
26. Diketahui :
∆Hfo CaH2 (s) = -189 kJ/mol
∆Hfo H2O (l) = -285 kJ/mol
∆Hfo Ca(OH)2 (s) = -197 kJ/mol
Perubahan entalpi dari reaksi:
CaH2 (s) + H2O (l) Ca(OH)2 (s)+ H2 (g) adalah…
a. +227 kJ
b. -227 kJ
c. +562 kJ
d. -562 kJ
e. -1776 kJ
27. Untuk mengubah 1 mol molekul-molekul uap air menjadi atom-atom hydrogen dan oksigen diperlukan energi sebesar 926 kJ. Dengan demikian dapat disimpulkan bahwa energi ikatan rata-rata H – O dalam melokul H2O adalah…
a. 1852 kJ/mol
b. 926 kJ/mol
c. 526 kJ/mol
d. 463 kJ/mol
e. 231,5 kJ/mol
28. Jika enegi ikatan rata-rata C – H = 413 kJ/mol dan
C2H6 (g)
6 H (g) + 2C(g) ∆H =-2826kJ/mol
Maka energi ikatan rata-rata C – C adalah…
a. 2413 kJ/mol
b. 1206,5 kJ/mol
c. 696 kJ/mol
d. 348 kJ/mol
e. 174 kJ/mol

30. Pada penetralan 100 mL NaOH 0,1 M dengan HCl berlebihan , volume akhir larutan adalah 130 mL danb suhu naik 1,1oC. Jika kapsitas kalor wadah diabaikan dan kalor jenis larutan dianggap 4 J/gK, maka entalpi netralisasi NaOH dengan HCl dalam J/mol adalah…
a. 130 x 1,1 x 4 x 10
b. 130 x 1,1 x 4 x 100
c. 100 x 1,1 x 4
d. 130 x 1,1 x 4
e. 100 x 1,1 x 4 x 100
31. Dalam suatu reaksi dibebaskan 8,4 kJ energi. Jika kalor jenis reaksi ini digunakan untuk memanaskan 100 mL air, maka kenaikan suhunya adalah… oC (kalor jenis air = 4,2 J/goC)
a. 4,2
b. 8,4
c. 16,8
d. 20
e. 40

32. Diketahui:
H2O(l) H2(g) + ½ O2(g)
H = +68,3 kkal
H2(g) + ½ O2(g)  H2O(g)
H = +57,8 kkal
H2O(l) H2O(g) H = – 1,4 kkal
Perubahan entalpi dari es menjadi uap adalah …
a. 11,9 kkal/mol
b. + 9,1 kkal/mol
c. 9,1 kkal/mol
d. +124,7 kkal/mol
e. + 11,9 kkal/mol

33. Diketahui persamaan termokimia berikut:
2 NO(g) + O2 (g)  N2O4(g) H = a kJ
NO (g) + ½ O2 (g)  NO2 (g) H=b kJ
Besarnya H untuk reaksi 2 NO2 (g)  N2O4 (g) adalah
a. (a+ b) kJ
b. (a + 2b) kJ
c. (-a + 2b) kJ
d. (a - 2b) kJ
e. (2a + b) kJ

34. Diketahui energi ikatan rata-rata sebagai berikut:
H – H = 436 kJ/mola
Cl – Cl = 242 kJ/mol
H – Cl = 431 kJ/mol
Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 146 gram HCl menjadi unsure-unsurnya adalah…(Ar H=1, Cl=35,5)
a. 92 kJ
b. 184 kJ
c. 247 kJ
d. 368 kJ
e. 494 kJ
35. Gas asetile dapat dibuat menurut reaksi:
CaC2 (s) + H2O (l) Ca(OH)2 (aq)+ C2H2 (g)
Entalpi pembakaran gas ini adalah -320 kkal/mol. Jika dalam suatu proses digunakan 160 gram kalsium karbida dan dengan asusmsi bahwa 60% CaC2 yang bereaksi, maka pada pembakaran asetilen yang terbentuk, akan dihasilkan kalor sebanyak…(Ar C=12, Ca=40)
a. 960 kkal
b. 800 kkal
c. 640 kkal
d. 480 kkal
e. 320 kkal